منتديات توات العربية العالمية

العودة منتديات توات العربية العالمية > منتديات تربوية تعليمية > منتديات التعليم الثانوي

الملاحظات


ضع اعلانك هنا


إضافة رد
 
أدوات الموضوع
قديم03-04-2013, 08:27 AMرقم المشاركة : 1
المشاغب
المشرف العام

الصورة الرمزية المشاغب






علم الدولة

المستوى :

الحياة/ 63 / 635

النشاط 290 / 8727
المؤشر 41%

المشاغب غير متواجد حالياً


المشاغب


Postدرس كامل عن المول + تمارين + تحميل

يتساءل الكثير من الطلبة عن مفهوم المول ، فيطرحون هذا التساؤل باستمرار ( ما هو المول ؟ )
ولهذا أردت أن أقدم للأعضاء شرح كامل ووافي
ويحتوي الدرس عن مفهوم المول + مقادير المول + قواعد حساب المول + تمارين في حساب المول
كما يوجد ملف pdf مرفق في أدنى الموضوع ، وهو مرتب بشكل رائع .


مقادير كمية المادة
-1 كمية المادة و عدد آفوقادروا :
* الأفراد الكيميائية إما ذرات أو جزيئات أو شوارد أو إلكترونات .
فرد كيميائي . NA * المول هو كمية المادة لجملة تتكون من
NA = 6.02 * 1023 /mol يمثل عدد آفوقادروا و قيمته :NA حيث
NA و عدد آفوقادروا N النسبة بين عدد الأفراد الكيميائية :n ( * عدد المولات ( كمية المادة
NA
n = N
12 من الكربون . g 6.02 يمثل عدد الذرات الموجودة في * 1023 /mol العدد
-2 الكتلة المولية :
1-2 الكتلة المولية الذرية : هي كتلة واحد مول من ذرات هذا العنصر .
2-2 الكتلة المولية الجزيئية : هي كتلة واحد مول من هذا الجزيء ، قيمتها تساوي إلى مجموع الكتل
المولية الذرية المكونة لهذا الجزيء .
M(H2O) = 2*M(H) + 1*M(O) : مثال
-3 العلاقة بين كمية المادة و الكتلة
M عدد المولات هي النسبة بين كتلة العنصر و كتلته المولية
n = m
-4 حالة الغازات :
محدد . (Р) و ضغط (θ) الحجم المولي : هو حجم مول من هذا الغاز عند درجة حرارة
Vm : كمية مادة غاز عند شروط محددة من الضغط و درجة الحرارة تعطى بالعلاقة
n = V
* قانون آفوقادروا – أمبير :
عند نفس الشروط من الضغط و درجة الحرارة كل الغازات لها نفس الحجم
Vm = 22.4 L/mol : 0 0C , p = 1.013 bar عند
Vm = 24.4L/mol :20 0C , p = 1.0bar عند
-5 التركيز المولي :
لعنصر كيميائي في محلول يساوي إلى النسبة بين عدد مولات هذا العنصر و حجم C التركيز المولي
V . هذا المحلول
C = n
-6 الكتلة الحجمية :
Kg/m هي النسبة بين كتلة العنصر و حجمه وحدتها 3
V
. ρ = m
ملخص الدرس
التمرين الأول:
. ρ = 7800 kg /m و كتلته الحجمية : 3 Fe= 56 g / mol : تعطى الكتلة الذرية للحديد .A
. m = 150 g -1 أحسب حجم قطعة من الحديد كتلتها
- 2 ما هو عدد المولات ( كمية المادة ) المحتواة في هذه الكتلة ؟
تعطى الكتلة المولية الذرية و الكتلة المولية الحجمية لكل من الألمنيوم و النحاس في الحالة الصلبة: .B
. Cu = 63.5 g / mol ; ρ = 8900 kg /m و 3 Al = 27 g / mol ; ρ = 2700 kg /m 3
1 ) في الحالة الصلبة . mol -1 حدد من أجل كل معدن الحجم المولي الموافق ( حجم
لدينا ثلاثة دوارق تحتوي على نفس الحجم من ثلاث غازات مختلفة في نفس درجة الحرارة و .C
تحت نفس الضغط ، عينا كتلة كل غاز فحصلنا على النتائج التالية :
(g) الكتلة (L) الغاز الصيغة الحجم
2.01 1.5 O الأوكسجين 2
1.01 1.5 CH الميثان 4
2.78 1.5 CO غاز الفحم 2
-1 أحسب الكتلة المولية لكل غاز .
-2 حدد عدد مولات كل غاز .
-3 استنتج الحجم المولي لكل غاز . ما هو القانون المحقق في هذه التجربة ؟
أعطي نص هذا القانون .
C = 12 g / mol , H = 1 g / mol , O = 16 g /mol
التمرين الثاني :
. ρ = 2700 kg /m 0.8 و كتلته الحجمية 3 mol و عدد مولاته (C) مكعب من الألمنيوم طول ضلعه
. Al = 27 g / mol : و كتلته المولية الذرية
-1 أحسب كتلة مكعب الألمنيوم .
-2 أحسب حجمه .
. (C) -3 استنتج طول ضلعه
التمرين الثالث :
4.67 و كتلته الحجمية : mol : (r) عدد المولات المحتواة في كرية من الحديد نصف قطرها
. ρ = 7800 kg /m 3
-1 أحسب كتلة الحديد .
-2 أحسب حجم كرية الحديد .
4/3 ( استنتج نصف قطر الكرية 3 π r 3 V = . ( التمارین
التمرين الرابع :
(C6H12O الدم يحتوي على عدة مكونات مختلفة ، و نميز منها على الخصوص القليكوز ( 6
. (CH4N2O) و البولة
-1 أحسب الكتلة المولية لهده الجزيئات .
1 من كل مركب . g -2 أحسب عدد مولات الموجودة في كل
C = 12 g/mol , H = 1 g/mol , O = 16 g/mol, N = 14 g/mol , Na = 6.02*1023mol-1
التمرين الخامس :
. 37 Cl 35 و Cl للكلور الطبيعي نظريين هما
نسبة وجوده (%) (g/mol) النظير الكتلة المولية الذرية
75.78 34.9688 35 Cl
24.22 36.9659 37 Cl
اعتمادا على هذه المعطيات ، أوجد الكتلة المولية الذرية لعنصر الكلور .
التمرين السادس :
للمغنيزيوم الطبيعي ثلاثة نظائر هي :
نسبة وجوده (%) (g/mol) النظير الكتلة المولية الذرية
78.99 23.9850 24Mg
10.00 24.9858 25Mg
11.01 25.9826 26Mg
-1 أحسب الكتلة المولية الذرية لعنصر المغنيزيوم .
-2 أ) أحسب كتلة واحد مول من الإلكترونات
m e =9.1*10-31 kg; NA = 6.02*10+23 mol- معطيات : كتلة الإلكترون 1
2 من الإلكترونات و كتلة العنصر . mol ب) قارن بين كتلة
. Mg+ -3 أحسب كتلة واحد مول من شوارد المغنيزيوم 2
التمرين السابع :
2 بغاز الأوكسجين و ذلك في الشرطين النظامين من الضغط و درجة الحرارة . L نملأ قارورة سعتها
و كتلته الموجودة في القارورة في الشرطين النظامين . (O -1 أحسب عدد مولات غاز الأوكسجين ( 2
1 الحجم المولي في هذه الشروط bar 20 0 و تحت ضغط C -2 أحسب حجم غاز الأوكسجين عند الدرجة
Vm = 24.4 l/mol , O = 16 g/mol . التمارین
التمرين الثامن :
1 bar 20 0 و تحت الضغط C عند الدرجة CO 50 من غاز الفحم 2 cm أثناء تفاعل كيميائي حصلنا على 3
. O = 16 g/m ، C = 12 g/mol ، Vm = 24.4 l/mol : الحجم المولي في هذه الشروط


-1 أحسب عدد مولات غاز الفحم الناتج .
-2 أحسب كتلة غاز الفحم المتحصل عليها .
التمرين التاسع :
. H2SO الصيغة العامة لحمض الكبريت : 4
1.013 يكون عبارة عن سائل زيتي عديم اللون ، بحيث أن كتلة bar 20 0 و تحت الضغط C في الدرجة
واحد سنتمتر مكعب منه تعادل 1.83 غ .
-1 أحسب الكتلة المولية الجزيئية لحمض الكبريت .
-2 حدد حجمه المولي في شروط التجربة المذكورة أعلاه .
3 من هذا المحلول الحمضي . ml -3 أحسب عدد المولات المحتواة في
S = 32 g/mol , O = 16 g/mol , H = 1 g/mol
التمرين العاشر :
500 من الماء عند الدرجة ml في (C6H12O 100 من القلكوز ( 6 g نحضر محلول سكري و ذلك بإذابة
. 25 0 C
-1 أحسب التركيز المولي للمحلول السكري .
25 0 C 200 و نبرد إلى أن تصبح درجة الحرارة ml -2 نسخن المحلول فيصبح حجمه
ما هو تركيز المحلول الجديد ؟
3.89 ( محلول مشبع ) . mol / l -3 أكبر قيمة لتركيز محلول القلكوز
2 من الماء . ml أ) أحسب كتلة القلكوز الموافقة و التي يمكن أن تنحل في
ب) في السؤال ( 2) ، هل يكون القلكوز منحلا كليا ؟
التمرين الحادي عشر :
NaOH : هيدروكسيد الصوديوم جسم أبيض اللون ، كثير الانحلال في الماء ، صيغته العامة من الشكل
. 40 g/mol : كتلته المولية الجزيئية . OH- و شوارد Na+ و عند انحلاله في الماء تتشكل شوارد
5 من هيدروكسيد g 250 مملئة إلى النصف بالماء المقطر ، ندخل ml في حوجلة مدرجة سعتها
250 بالماء المقطر . ml الصوديوم نرج و نكمل الحجم إلى
-1 أحسب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم .
. OH- و شوارد Na+ -2 أحسب تراكيز شوارد
انطلاقا من OH- 0.1 من شوارد mol / l : -3 نريد تحضير محلول لهيدروكسيد الصوديوم بتركيز
التمارین :
اقترح طريقة عملية للتحضير علما أن الوسائل المتوفرة لدينا .
المحلول السابق
. 100 ml - حوجلة بسعة
- ماصة مدرجة .
التمرين الثاني عشر :
قارورة زجاجية موضوعة في درج في مخبر ، كتب عليها اسم المادة الكيميائية الموجودة بداخلها و هي :
. (NaH2PO4,2H2O) ثاني هيدروجين فوصفات الصوديوم المائي
-1 أحسب الكتلة المولية لهذا المركب الكيميائي .
3.12 ، أحسب عدد المولات الموجودة في هذه العينة . g -2 نأخذ عينة منه كتلتها
0.050 من هذا المركب . mol -3 ما هي قيمة الكتلة الواجب استعمالها للحصول على
Na = 23 g/mol , O = 16 g/mol , H = 1 g/mol , P =31 g/mol
التمرين الثالث عشر :
1 من كبريت الحديد . mol 1 من برادة الكبريت فنحصل على mol 1 من برادة الحديد مع mol نفاعل
. (Fe) 8.24 من برادة الحديد g -1 نزن
أ) أحسب عدد مولات الحديد .
ب) ما هو عدد ذرات الحديد الموجودة في هذه الكتلة ؟
-2 ما هي كتلة الكبريت اللازمة للحصول على نفس عدد ذرات الحديد ؟
Fe = 55.8 g/mol , S = 32.1 g/mol , N A= 6.02*10+23
التمرين الرابع عشر :
94.3 . ندخل في حوجلة سعتها g/mol جسم صلب أبيض اللون كتلته المولية (MgCl كلور المغنيزيوم ( 2
18.86 من هذا المركب و نكمل بالماء المقطر ، فينحل هذا الأخير مشكلا g ، 250 ml
شوارد موجبة و شوارد سالبة .
-1 أكتب صيغ الشوارد الناتجة .
-2 أحسب تراكيز الشوارد الموجودة في هذا المحلول .
التمرين الخامس عشر :
Na2CO3 12 H2O : نقرأ على ورقة وضعت على زجاجة البيانات التالية : كربونات الصوديوم المائية
تنحل في الماء و قليلة الانحلال في الكحول M = 286.14 g/mol : برادة بيضاء اللون ، كتلتها المولية
-1 علل الاسم المائية الموجود في الاسم .
-2 أحسب الكتلة المولية لهذا المركب و قارنها مع الكتلة المولية المعطاة .
CO و شوارد 3 Na+ -3 عند انحلال هذا المركب في الماء تتشكل شوارد
100 من ml 2- ، نريد تحضير
CO 0.1 من شوارد 3 mol/l هذا المحلول بتركيز
. 2-
أ) اقترح طريقة للتحضير هذا المحلول .
. Na+ ب) ما هو تركيز المحلول بشوارد
التمارین
CO ج) ما هي كمية شوارد 3
20 من هذا المحلول ؟ ml 2- الموجودة في
التمرين السادس عشر :
1.013 bar 1 ماء تحت الضغط L كتل من غاز الأوكسجين في (m) الجدول التالي يمثل تغيرات انحلال
: (θ) بدلالة تغيرات درجة الحرارة
(0C)θ 0 10 20 30 40 60 80
m 69.5 55 43.5 36 31 22 14
(mg)
. θ بدلالة m -1 مثل بيانيا تغيرات
. 25 0C 1 ماء عند الدرجة L -2 باستعمال البيان حدد الكتلة المنحلة في
. 24.5 l/mol: 1.013 الحجم المولي لغاز الأوكسجين bar 25 0 و تحت الضغط C -3 عند الدرجة
1 ماء . L أحسب أكبر قيمة لحجم الأوكسجين التي يمكن أن تنحل في
التمرين السابع عشر :
M = 63.5463 g/mol : الكتلة المولية للنحاس المعطاة في الجدول الدوري لترتيب العناصر هي
65 الكتلة المولية الذرية لكل Cu, 63 Cu, يحتوي النحاس الطبيعي على نظريين
. 64.9278 g/mol , 62.9296 g/mol : منهما على الترتيب
أحسب النسبة المئوية الكتلية لكل نظير في النحاس الطبيعي .
التمرين الثامن عشر :
أثناء تفاعل محلول حمض كلور الماء مع برادة الزنك ينطلق غاز الهيدروجين ، يجمع هذا الغاز في حوجلة
90 من هذا ml 100 وعند انتهاء التفاعل نحصل على ml مدرجة بانتقال الماء فيها ، سعة هذه الحوجلة
. 24 l/mol : 1.013 ، الحجم المولي في هذه الشروط bar 20 0 و تحت الضغط C الغاز عند الدرجة
-1 أحسب عدد مولات غاز الهيدروجين الناتج .
. 90 ml 16 المنحلة في mg/l : -2 أعظ قيمة للتركيز الكتلي لغاز الهيدروجين في الشروط السابقة هي
أحسب عدد المولات الموافقة لهذا التركيز ، قارنها بالعدد المحسوب سابقا .
التمرين التاسع عشر :
20 0 أكبر C عند الدرجة Cl- و K+ جسم بلوري ، ينحل في الماء مشكلا شوارد (KCl) كلور البوتاسيوم
. 34.2 g 100 من الماء هي ml كتلة تنحل في
-1 أحسب التركيز الأعظمي لمحلول كلور البوتاسيوم .
. 0.1 mol/l : هو Cl- 100 من هذا المحلول تركيزه المولي بشوارد ml -2 نريد تحضير
أ) حدد طريقة تجريبية تمكنك من تحقيق ذلك .
ب) هل تظهر بلورات في هذا المحلول ؟
100 ، نكمل الحجم ml 20 و ندخلها في حوجلة مدرجة سعتها ml -3 بواسطة ماصة نأخذ من هذا المحلول
ما هو التركيز الجديد بشوارد Cl- . التمارین

المواضيع المتشابهه:


]vs ;hlg uk hgl,g + jlhvdk jpldg lesson mall physics





الملفات المرفقة
إسم الملف The-Mall.pdf‏ حجم الملف 94.1 كيلوبايت إمتداد ملف التحميل pdf عدد مرات التحميل 573 تحميل
The-Mall.pdf‏ 94.1 كيلوبايت pdf 573 تحميل
رد مع اقتباس

إضافة رد

الكلمات الدلالية (Tags)
lesson, mall, physics, secondary

أدوات الموضوع‎
رابط مباشر للموضوع : 
كود BB للمنتديات :  
كود HTML : 
طباعة الموضوع طباعة الموضوعإشترك في الموضوع إشترك في الموضوعإرسل الموضوع لصديق إرسل الموضوع لصديق

أدوات الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

Rss  Rss 2.0 Html  Xml Sitemap

:: خريطة المنتدى - Site Map ::

تحميل جميع البرامج - مشاهدة صور و شروحات في منتديات توات بدون تسجيل


الساعة الآن 08:15 PM


Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
جميع الحقوق محفوظة لـtawwat Powered by vBulletin ® مننديات توات حقوق الطبع والنشر© 2011 - 2010