03-04-2013, 08:27 AM | رقم المشاركة : 1 |
درس كامل عن المول + تمارين + تحميل
يتساءل الكثير من الطلبة عن مفهوم المول ، فيطرحون هذا التساؤل باستمرار ( ما هو المول ؟ )
ولهذا أردت أن أقدم للأعضاء شرح كامل ووافي ويحتوي الدرس عن مفهوم المول + مقادير المول + قواعد حساب المول + تمارين في حساب المول كما يوجد ملف pdf مرفق في أدنى الموضوع ، وهو مرتب بشكل رائع . مقادير كمية المادة -1 كمية المادة و عدد آفوقادروا : * الأفراد الكيميائية إما ذرات أو جزيئات أو شوارد أو إلكترونات . فرد كيميائي . NA * المول هو كمية المادة لجملة تتكون من NA = 6.02 * 1023 /mol يمثل عدد آفوقادروا و قيمته :NA حيث NA و عدد آفوقادروا N النسبة بين عدد الأفراد الكيميائية :n ( * عدد المولات ( كمية المادة NA n = N 12 من الكربون . g 6.02 يمثل عدد الذرات الموجودة في * 1023 /mol العدد -2 الكتلة المولية : 1-2 الكتلة المولية الذرية : هي كتلة واحد مول من ذرات هذا العنصر . 2-2 الكتلة المولية الجزيئية : هي كتلة واحد مول من هذا الجزيء ، قيمتها تساوي إلى مجموع الكتل المولية الذرية المكونة لهذا الجزيء . M(H2O) = 2*M(H) + 1*M(O) : مثال -3 العلاقة بين كمية المادة و الكتلة M عدد المولات هي النسبة بين كتلة العنصر و كتلته المولية n = m -4 حالة الغازات : محدد . (Р) و ضغط (θ) الحجم المولي : هو حجم مول من هذا الغاز عند درجة حرارة Vm : كمية مادة غاز عند شروط محددة من الضغط و درجة الحرارة تعطى بالعلاقة n = V * قانون آفوقادروا – أمبير : عند نفس الشروط من الضغط و درجة الحرارة كل الغازات لها نفس الحجم Vm = 22.4 L/mol : 0 0C , p = 1.013 bar عند Vm = 24.4L/mol :20 0C , p = 1.0bar عند -5 التركيز المولي : لعنصر كيميائي في محلول يساوي إلى النسبة بين عدد مولات هذا العنصر و حجم C التركيز المولي V . هذا المحلول C = n -6 الكتلة الحجمية : Kg/m هي النسبة بين كتلة العنصر و حجمه وحدتها 3 V . ρ = m ملخص الدرس التمرين الأول: . ρ = 7800 kg /m و كتلته الحجمية : 3 Fe= 56 g / mol : تعطى الكتلة الذرية للحديد .A . m = 150 g -1 أحسب حجم قطعة من الحديد كتلتها - 2 ما هو عدد المولات ( كمية المادة ) المحتواة في هذه الكتلة ؟ تعطى الكتلة المولية الذرية و الكتلة المولية الحجمية لكل من الألمنيوم و النحاس في الحالة الصلبة: .B . Cu = 63.5 g / mol ; ρ = 8900 kg /m و 3 Al = 27 g / mol ; ρ = 2700 kg /m 3 1 ) في الحالة الصلبة . mol -1 حدد من أجل كل معدن الحجم المولي الموافق ( حجم لدينا ثلاثة دوارق تحتوي على نفس الحجم من ثلاث غازات مختلفة في نفس درجة الحرارة و .C تحت نفس الضغط ، عينا كتلة كل غاز فحصلنا على النتائج التالية : (g) الكتلة (L) الغاز الصيغة الحجم 2.01 1.5 O الأوكسجين 2 1.01 1.5 CH الميثان 4 2.78 1.5 CO غاز الفحم 2 -1 أحسب الكتلة المولية لكل غاز . -2 حدد عدد مولات كل غاز . -3 استنتج الحجم المولي لكل غاز . ما هو القانون المحقق في هذه التجربة ؟ أعطي نص هذا القانون . C = 12 g / mol , H = 1 g / mol , O = 16 g /mol التمرين الثاني : . ρ = 2700 kg /m 0.8 و كتلته الحجمية 3 mol و عدد مولاته (C) مكعب من الألمنيوم طول ضلعه . Al = 27 g / mol : و كتلته المولية الذرية -1 أحسب كتلة مكعب الألمنيوم . -2 أحسب حجمه . . (C) -3 استنتج طول ضلعه التمرين الثالث : 4.67 و كتلته الحجمية : mol : (r) عدد المولات المحتواة في كرية من الحديد نصف قطرها . ρ = 7800 kg /m 3 -1 أحسب كتلة الحديد . -2 أحسب حجم كرية الحديد . 4/3 ( استنتج نصف قطر الكرية 3 π r 3 V = . ( التمارین التمرين الرابع : (C6H12O الدم يحتوي على عدة مكونات مختلفة ، و نميز منها على الخصوص القليكوز ( 6 . (CH4N2O) و البولة -1 أحسب الكتلة المولية لهده الجزيئات . 1 من كل مركب . g -2 أحسب عدد مولات الموجودة في كل C = 12 g/mol , H = 1 g/mol , O = 16 g/mol, N = 14 g/mol , Na = 6.02*1023mol-1 التمرين الخامس : . 37 Cl 35 و Cl للكلور الطبيعي نظريين هما نسبة وجوده (%) (g/mol) النظير الكتلة المولية الذرية 75.78 34.9688 35 Cl 24.22 36.9659 37 Cl اعتمادا على هذه المعطيات ، أوجد الكتلة المولية الذرية لعنصر الكلور . التمرين السادس : للمغنيزيوم الطبيعي ثلاثة نظائر هي : نسبة وجوده (%) (g/mol) النظير الكتلة المولية الذرية 78.99 23.9850 24Mg 10.00 24.9858 25Mg 11.01 25.9826 26Mg -1 أحسب الكتلة المولية الذرية لعنصر المغنيزيوم . -2 أ) أحسب كتلة واحد مول من الإلكترونات m e =9.1*10-31 kg; NA = 6.02*10+23 mol- معطيات : كتلة الإلكترون 1 2 من الإلكترونات و كتلة العنصر . mol ب) قارن بين كتلة . Mg+ -3 أحسب كتلة واحد مول من شوارد المغنيزيوم 2 التمرين السابع : 2 بغاز الأوكسجين و ذلك في الشرطين النظامين من الضغط و درجة الحرارة . L نملأ قارورة سعتها و كتلته الموجودة في القارورة في الشرطين النظامين . (O -1 أحسب عدد مولات غاز الأوكسجين ( 2 1 الحجم المولي في هذه الشروط bar 20 0 و تحت ضغط C -2 أحسب حجم غاز الأوكسجين عند الدرجة Vm = 24.4 l/mol , O = 16 g/mol . التمارین التمرين الثامن : 1 bar 20 0 و تحت الضغط C عند الدرجة CO 50 من غاز الفحم 2 cm أثناء تفاعل كيميائي حصلنا على 3 . O = 16 g/m ، C = 12 g/mol ، Vm = 24.4 l/mol : الحجم المولي في هذه الشروط -1 أحسب عدد مولات غاز الفحم الناتج . -2 أحسب كتلة غاز الفحم المتحصل عليها . التمرين التاسع : . H2SO الصيغة العامة لحمض الكبريت : 4 1.013 يكون عبارة عن سائل زيتي عديم اللون ، بحيث أن كتلة bar 20 0 و تحت الضغط C في الدرجة واحد سنتمتر مكعب منه تعادل 1.83 غ . -1 أحسب الكتلة المولية الجزيئية لحمض الكبريت . -2 حدد حجمه المولي في شروط التجربة المذكورة أعلاه . 3 من هذا المحلول الحمضي . ml -3 أحسب عدد المولات المحتواة في S = 32 g/mol , O = 16 g/mol , H = 1 g/mol التمرين العاشر : 500 من الماء عند الدرجة ml في (C6H12O 100 من القلكوز ( 6 g نحضر محلول سكري و ذلك بإذابة . 25 0 C -1 أحسب التركيز المولي للمحلول السكري . 25 0 C 200 و نبرد إلى أن تصبح درجة الحرارة ml -2 نسخن المحلول فيصبح حجمه ما هو تركيز المحلول الجديد ؟ 3.89 ( محلول مشبع ) . mol / l -3 أكبر قيمة لتركيز محلول القلكوز 2 من الماء . ml أ) أحسب كتلة القلكوز الموافقة و التي يمكن أن تنحل في ب) في السؤال ( 2) ، هل يكون القلكوز منحلا كليا ؟ التمرين الحادي عشر : NaOH : هيدروكسيد الصوديوم جسم أبيض اللون ، كثير الانحلال في الماء ، صيغته العامة من الشكل . 40 g/mol : كتلته المولية الجزيئية . OH- و شوارد Na+ و عند انحلاله في الماء تتشكل شوارد 5 من هيدروكسيد g 250 مملئة إلى النصف بالماء المقطر ، ندخل ml في حوجلة مدرجة سعتها 250 بالماء المقطر . ml الصوديوم نرج و نكمل الحجم إلى -1 أحسب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم . . OH- و شوارد Na+ -2 أحسب تراكيز شوارد انطلاقا من OH- 0.1 من شوارد mol / l : -3 نريد تحضير محلول لهيدروكسيد الصوديوم بتركيز التمارین : اقترح طريقة عملية للتحضير علما أن الوسائل المتوفرة لدينا . المحلول السابق . 100 ml - حوجلة بسعة - ماصة مدرجة . التمرين الثاني عشر : قارورة زجاجية موضوعة في درج في مخبر ، كتب عليها اسم المادة الكيميائية الموجودة بداخلها و هي : . (NaH2PO4,2H2O) ثاني هيدروجين فوصفات الصوديوم المائي -1 أحسب الكتلة المولية لهذا المركب الكيميائي . 3.12 ، أحسب عدد المولات الموجودة في هذه العينة . g -2 نأخذ عينة منه كتلتها 0.050 من هذا المركب . mol -3 ما هي قيمة الكتلة الواجب استعمالها للحصول على Na = 23 g/mol , O = 16 g/mol , H = 1 g/mol , P =31 g/mol التمرين الثالث عشر : 1 من كبريت الحديد . mol 1 من برادة الكبريت فنحصل على mol 1 من برادة الحديد مع mol نفاعل . (Fe) 8.24 من برادة الحديد g -1 نزن أ) أحسب عدد مولات الحديد . ب) ما هو عدد ذرات الحديد الموجودة في هذه الكتلة ؟ -2 ما هي كتلة الكبريت اللازمة للحصول على نفس عدد ذرات الحديد ؟ Fe = 55.8 g/mol , S = 32.1 g/mol , N A= 6.02*10+23 التمرين الرابع عشر : 94.3 . ندخل في حوجلة سعتها g/mol جسم صلب أبيض اللون كتلته المولية (MgCl كلور المغنيزيوم ( 2 18.86 من هذا المركب و نكمل بالماء المقطر ، فينحل هذا الأخير مشكلا g ، 250 ml شوارد موجبة و شوارد سالبة . -1 أكتب صيغ الشوارد الناتجة . -2 أحسب تراكيز الشوارد الموجودة في هذا المحلول . التمرين الخامس عشر : Na2CO3 12 H2O : نقرأ على ورقة وضعت على زجاجة البيانات التالية : كربونات الصوديوم المائية تنحل في الماء و قليلة الانحلال في الكحول M = 286.14 g/mol : برادة بيضاء اللون ، كتلتها المولية -1 علل الاسم المائية الموجود في الاسم . -2 أحسب الكتلة المولية لهذا المركب و قارنها مع الكتلة المولية المعطاة . CO و شوارد 3 Na+ -3 عند انحلال هذا المركب في الماء تتشكل شوارد 100 من ml 2- ، نريد تحضير CO 0.1 من شوارد 3 mol/l هذا المحلول بتركيز . 2- أ) اقترح طريقة للتحضير هذا المحلول . . Na+ ب) ما هو تركيز المحلول بشوارد التمارین CO ج) ما هي كمية شوارد 3 20 من هذا المحلول ؟ ml 2- الموجودة في التمرين السادس عشر : 1.013 bar 1 ماء تحت الضغط L كتل من غاز الأوكسجين في (m) الجدول التالي يمثل تغيرات انحلال : (θ) بدلالة تغيرات درجة الحرارة (0C)θ 0 10 20 30 40 60 80 m 69.5 55 43.5 36 31 22 14 (mg) . θ بدلالة m -1 مثل بيانيا تغيرات . 25 0C 1 ماء عند الدرجة L -2 باستعمال البيان حدد الكتلة المنحلة في . 24.5 l/mol: 1.013 الحجم المولي لغاز الأوكسجين bar 25 0 و تحت الضغط C -3 عند الدرجة 1 ماء . L أحسب أكبر قيمة لحجم الأوكسجين التي يمكن أن تنحل في التمرين السابع عشر : M = 63.5463 g/mol : الكتلة المولية للنحاس المعطاة في الجدول الدوري لترتيب العناصر هي 65 الكتلة المولية الذرية لكل Cu, 63 Cu, يحتوي النحاس الطبيعي على نظريين . 64.9278 g/mol , 62.9296 g/mol : منهما على الترتيب أحسب النسبة المئوية الكتلية لكل نظير في النحاس الطبيعي . التمرين الثامن عشر : أثناء تفاعل محلول حمض كلور الماء مع برادة الزنك ينطلق غاز الهيدروجين ، يجمع هذا الغاز في حوجلة 90 من هذا ml 100 وعند انتهاء التفاعل نحصل على ml مدرجة بانتقال الماء فيها ، سعة هذه الحوجلة . 24 l/mol : 1.013 ، الحجم المولي في هذه الشروط bar 20 0 و تحت الضغط C الغاز عند الدرجة -1 أحسب عدد مولات غاز الهيدروجين الناتج . . 90 ml 16 المنحلة في mg/l : -2 أعظ قيمة للتركيز الكتلي لغاز الهيدروجين في الشروط السابقة هي أحسب عدد المولات الموافقة لهذا التركيز ، قارنها بالعدد المحسوب سابقا . التمرين التاسع عشر : 20 0 أكبر C عند الدرجة Cl- و K+ جسم بلوري ، ينحل في الماء مشكلا شوارد (KCl) كلور البوتاسيوم . 34.2 g 100 من الماء هي ml كتلة تنحل في -1 أحسب التركيز الأعظمي لمحلول كلور البوتاسيوم . . 0.1 mol/l : هو Cl- 100 من هذا المحلول تركيزه المولي بشوارد ml -2 نريد تحضير أ) حدد طريقة تجريبية تمكنك من تحقيق ذلك . ب) هل تظهر بلورات في هذا المحلول ؟ 100 ، نكمل الحجم ml 20 و ندخلها في حوجلة مدرجة سعتها ml -3 بواسطة ماصة نأخذ من هذا المحلول ما هو التركيز الجديد بشوارد Cl- . التمارین المواضيع المتشابهه:
المصدر: منتديات توات العربية العالمية - من قسم: منتديات التعليم الثانوي ]vs ;hlg uk hgl,g + jlhvdk jpldg lesson mall physics | |
الكلمات الدلالية (Tags) |
lesson, mall, physics, secondary |
أدوات الموضوع | ||||||||||||
|
أدوات الموضوع | |
|
:: خريطة المنتدى - Site Map ::
تحميل جميع البرامج - مشاهدة صور و شروحات في منتديات توات بدون تسجيل